Kimia Terdapat suatu reaksi a b ⇌ c d. awalnya a dan b memiliki konsentrasi yang sama. saat terjadi kesetimbangan, mol c adalah 2 kali dari mol a. berapakah nilai kc dari reaksi ini?

kaleyabernathyulv – April 03, 2023

Terdapat suatu reaksi a b ⇌ c d. awalnya a dan b memiliki konsentrasi yang sama. saat terjadi kesetimbangan, mol c adalah 2 kali dari mol a. berapakah nilai kc dari reaksi ini?

Jawaban

Nilai Kc dari reaksi = 4.

Penjelasan

Diketahui reaksi A + B (fase asumsi aqueous semua) menjadi C dan D (asumsi fase aqueous semua).

• [A] = [B]
• mol C = 2 x mol A (setimbang)
• Kc = ...?

Penyelesaian :

Dimisalkan Kondisi Awal :

mol A = x mol

Volume A = V

Volume B = V

Neraca Mol

                   A   +   B   ⇄    C   +   D

mula           x         x        

reaksi          y        y             y        y

setimbang  x-y    x-y          y         y

Volume total = 2V

mol C = 2 x mol a

y = 2(x-y)

y = 2x - 2y

3y = 2 x

y = 2x/3

Mol Pada kondisi setimbang :

mol A = x - y = x -2x/3 = x/3

mol B = x - y = x -2x/3 = x/3

mol C = 2x/3

mol D  = 2x/3

Konsentrasi pada kondisi setimbang :

[A]= mol/Vtotal = x/6V

[B]= mol/Vtotal = x/6V

[C]=mol/Vtotal = 2x/6V

[D]=mol/Vtotal = 2x/6V

Perhitungan Kc

[tex]\boxed{Kc =\frac{[C][D]}{[A][B]}=\frac{(2x/6V)(2x/6V)}{(x/6V)(x/6V)}= \frac{4}{1} = 4 }[/tex]

Pelajari Lebih Lanjut

Perhitungan Kc dan Kp : brainly.co.id/tugas/18694324

[answer.2.content]